Calciumpropionat

Calciumpropionat ist ein in reiner Form geruchloses, farbloses Salz der Propionsäure mit der Summenformel C₆H₁₀CaO₄. Calciumpropionat zersetzt sich bei etwa 300 °C. Enthält die Verbindung noch nicht umgesetzte Propionsäure aus der Herstellung, so zeigt es einen stechenden Geruch. Das Fungistatikum hemmt die Vermehrung von Pilzen und wird als Konservierungsmittel (E 282) in Lebensmitteln – vor allem für Brot und andere Backwaren – eingesetzt. Calciumpropionat findet aber auch Verwendung in Kosmetika oder als Futtermittelzusatz zu Mischfutter.

Strukturformel
$\mathrm {\ {\Biggl [}}$ $\mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}_{2}}$
Allgemeines
Name	Calciumpropionat
Andere Namen	Calciumdipropionat E 282 CALCIUM PROPIONATE (INCI)
Summenformel	C6H10CaO4
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 4075-81-4 EG-Nummer 223-795-8 ECHA-InfoCard 100.021.633 PubChem 19999 ChemSpider 18840 Wikidata Q417394
Eigenschaften
Molare Masse	186,22 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	> 300 °C (Hydrat)
Löslichkeit	gut in Wasser (Hydrat, 260 g·l−1 bei 20 °C) schlecht löslich in Ethanol
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Gefahr H- und P-Sätze H: 318 P: 280​‐​305+351+338​‐​310
Toxikologische Daten	2350 mg·kg−1 (LD50, Maus, oral) 3920 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Herstellung

Calciumpropionat wird in einer Direktsynthese gewonnen; hierbei werden Calciumoxid und Calciumhydroxid in einen Mischer gegeben und mit Propionsäure umgesetzt. Es könnte auch reines Calciumhydroxid verwendet werden, da jedoch Wasser als Nebenprodukt entsteht, bietet sich die Verwendung von Calciumoxid an, das sich mit dem Wasser zu Calciumhydroxid umsetzt. Überschüssiges Wasser wird bei Unterdruck (0,6 bis 0,95 bar) bei ca. 70–90 °C verdampft.

$\mathrm {CaO\ +\ 2\ C_{2}H_{5}{-}COOH\ {\xrightarrow[{0,6-0,95bar}]{\triangle }}\ Ca(C_{2}H_{5}{-}COO)_{2}\ +\ H_{2}O\uparrow }$

Calciumoxid und Propionsäure reagieren unter Erhitzen und Unterdruck zu Calciumpropionat und Wasser

Teilschritte der Reaktion:

a) $\mathrm {CaO+\!\ H_{2}O\rightarrow Ca(OH)_{2}}$

b) $\mathrm {Ca(OH)_{2}+2\ C_{2}H_{5}COOH\rightarrow Ca(C_{2}H_{5}COO)_{2}+2\ H_{2}O}$

Eigenschaften

Calciumpropionat kristallisiert als Monohydrat, das bei 100 °C sein Kristallwasser abgibt. Es zersetzt sich bei 350 - 450 °C unter Bildung von Calciumcarbonat.

Sicherheitshinweise

Bei längerer Gabe von Propionsäure und Propionaten im Futter von Ratten in Dosierungen zwischen 0,6 und 5 % verursachen diese Veränderungen des Vormagens (Verdickungen und Entzündungen). Dies wird jedoch als für Ratten speziesspezifische Reaktion eingestuft, da bei anderen Tierarten wie Mäusen und Kaninchen keine derartigen Effekte beobachtet wurden.

Siehe auch

• Natriumpropionat (E 281)
• Kaliumpropionat (E 283)