Chlorfluormethan
chemische Verbindung
Chlorfluormethan (Freon 31, HCFC 31) ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Fluorchlorkohlenwasserstoffe bzw. der Dihalogenmethane.
| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Chlorfluormethan | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | CH2ClF | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 68,48 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
gasförmig | ||||||||||||||||||
| Dichte |
2,85 kg·m−3[1] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||||||||
| Siedepunkt |
−9 °C[1] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| MAK |
Schweiz: 0,5 ml·m−3 bzw. 1,4 mg·m−3[2] | ||||||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Vorkommen
BearbeitenChlorfluormethan kommt in Spuren in der höheren Atmosphäre vor, so wurden in 22 km Höhe 148 ppt gemessen.[3]
Eigenschaften
BearbeitenChlorfluormethan besitzt als Feststoff eine monokline Kristallstruktur der Raumgruppe P21 (Raumgruppen-Nr. 4) und den Gitterkonstanten a = 6,7676, b = 4,1477, c = 5,0206 (.10−1 nm), β = 108.205°.[4]
Verwendung
BearbeitenChlorfluormethan wurde als Kältemittel verwendet. Es ist im Montreal-Protokoll als Substanz geführt, die die Ozonschicht abbaut.[5]
Weblinks
BearbeitenCommons: Chlorfluormethan – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien
- Thermodynamische Werte bei chemnet.ru
- Infrarot-Spektrum von Chlorfluormethan (PDF-Datei; 239 kB)
- IARC Summaries & Evaluations: Vol. 41 (1986), Vol. 71 (1999)
Einzelnachweise
Bearbeiten- ↑ a b c d e Eintrag zu Chlorfluormethan in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2021. (JavaScript erforderlich)
- ↑ Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 593-70-4 bzw. Chlorfluormethan), abgerufen am 2. November 2015.
- ↑ C. Lippens et al.: Atmospheric nitric acid and chlorofluoromethane 11 from interferometric spectra obtained at the Observatoire du Pic du Midi. In: Journal of Optics. 12. Jahrgang, Nr. 5, September 1981, S. 331–336, doi:10.1088/0150-536X/12/5/007 (iop.org).
- ↑ Binbrek O. S., Torrie B. H., Swainson I. P.: Neutron powder-profile study of chlorofluoromethane. In: Acta Crystallographica C. 58. Jahrgang, Nr. 11, 2002, S. 672–674, doi:10.1107/S0108270102017328, PMID 12415178.
- ↑ Handbook for the Montreal Protocol on Substances that Deplete the Ozone Layer - 7th Edition (2006), Annex C: Controlled substances. Archiviert vom am 20. Juli 2008; abgerufen am 22. Juli 2008.