Cobalt(II)-iodid

Kristallstruktur
	_ Co2+ 0 _ I−
Allgemeines
Name	Cobalt(II)-iodid
Andere Namen	Cobaltdiiodid
Verhältnisformel	CoI2
Kurzbeschreibung	dunkel grau-grünes Pulver
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	239-283-2
ECHA-InfoCard	100.035.697
PubChem	419951
Wikidata	Q421250
Eigenschaften
Molare Masse	312,74 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,584 g·cm−3 (α-); 5,45 g·cm−3 (β-); 2,9 g·cm−3 (Hexahydrat);
Schmelzpunkt	>515 °C
Siedepunkt	570 °C
Löslichkeit	löslich in Wasser, Schwefeloxychlorid und Phosphoroxychlorid
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Achtung
H- und P-Sätze	H: 302‐312‐315‐319‐332‐335
	P: 261‐280‐305+351+338
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Cobalt(II)-iodid ist eine chemische Verbindung des Cobalts und zählt zu den Iodiden.

Gewinnung und Darstellung

α-Cobalt(II)-iodid kann durch Reaktion von Cobalt mit Iodwasserstoff gewonnen werden.^[2]

\mathrm {Co+2\ HI\longrightarrow CoI_{2}+H_{2}}

Das Hexahydrat kann durch Reaktion von Cobalt(II)-hydroxid oder Cobalt(II)-carbonat in wässriger Iodwasserstoffsäure gewonnen werden.

Eigenschaften

α-Cobalt(II)-iodid ist eine schwarze graphitähnliche hygroskopische Masse, die an Luft langsam schwarzgrün anläuft. Sie ist löslich in Wasser, wobei die verdünnte Lösungen rot aussehen, konzentrierte Lösungen bei niedriger Temperatur rot, bei höherer Temperatur alle Nuancen von braun bis olivgrün annehmen. Cobalt(II)-iodid hat eine trigonale Kristallstruktur vom Cadmiumiodid-Typ mit der Raumgruppe P3m1 (Raumgruppen-Nr. 164)Vorlage:Raumgruppe/164 und den Gitterparametern a = 396 pm und c = 665 pm. Das Hexahydrat bildet lange, dunkelrote Kristalle, die oberhalb 27 °C Kristallwasser abzugeben beginnen und bei 130 °C wasserfrei werden. Bei der Sublimation der α-Form im Hochvakuum entsteht das hygroskopische ockergelbe an feuchter Luft zu grünen Tropfen zerfließende β-Cobalt(II)-iodid. Dessen Lösung in Wasser ist farblos, färbt sich jedoch beim Erwärmen rosa. Die β-Form geht beim Erhitzen bei 400 °C unter Schwarzfärbung in die α-Form über.^[2] Neben der Hexahydratform sind auch noch ein Di- und ein Tetrahydrat bekannt.^[4]

Verwendung

Wasserfreies Cobalt(II)-iodid kann zur Erkennung von Wasser durch Farbumschlag zu Pink in Alkoholen, Ketonen, Nitrilen und einigen Estern verwendet werden.^[5]

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e Datenblatt Cobalt(II) iodide, anhydrous, powder, 99.999% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 3. Juli 2012 (PDF).
↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Georg Brauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. Walter de Gruyter 1994, ISBN 3-432-87823-0, S. 222 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ americanelements: Cobalt Iodide: AMERICAN ELEMENTS Supplier & Tech Info
↑ D. Nicholls: The Chemistry of Iron, Cobalt and Nickel: Comprehensive Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-4643-0, S. 1070 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ W. L. F. Armarego, Christina Li Lin Chai: Purification of Laboratory Chemicals. Elsevier 2003, ISBN 0-750-67571-3, S. 26 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Sigma-1] Datenblatt Cobalt(II) iodide, anhydrous, powder, 99.999% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 3. Juli 2012 (PDF).

[brauer-2] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Georg Brauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. Walter de Gruyter 1994, ISBN 3-432-87823-0, S. 222 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[americanelements-3] ricanelements: Cobalt Iodide: AMERICAN ELEMENTS Supplier & Tech Info

[D._Nicholls-4] D. Nicholls: The Chemistry of Iron, Cobalt and Nickel: Comprehensive Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-4643-0, S. 1070 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[5] W. L. F. Armarego, Christina Li Lin Chai: Purification of Laboratory Chemicals. Elsevier 2003, ISBN 0-750-67571-3, S. 26 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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