Diskussion:Andrussow-Verfahren

Thermodynamik

>>Die Reaktion ... setzt sich zusammen aus der stark endothermen Bildungsreaktion von Blausäure

$\mathrm {CH_{4}\ +\ NH_{3}\longrightarrow \ HCN\ +\ 3\ H_{2},\ \Delta _{R}\ =\ +251\ kJ/mol}$

und der stark exothermen Bildung von Wasser durch Oxidation von Wasserstoff, die die Energie für die vorige Reaktion liefert:

$\mathrm {H_{2}\ +\ 0,5\ O_{2}\longrightarrow \ H_{2}O,\ \Delta _{R}\ =\ -241,83\ kJ/mol}$

Als hauptsächliche Nebenreaktion tritt die Zersetzung von Ammoniak auf, die schwach endotherm ist:

$\mathrm {NH_{3}\longrightarrow \ N_{2}\ +\ 3\ H_{2},\ \Delta _{R}\ =\ +46\ kJ/mol}$

Eine niedrige Temperatur bevorzugt demzufolge die Ammoniakzersetzungsreaktion.<<

1) Da wurde etwas mit der "Bildungsenthalpie" völlig falsch verstanden! Bildungsenthalpie ist nicht dazu da, um andere Reaktionen zu beheizen. 2) Stickstoff wurde von Andrussow nicht beschrieben in seiner Verfahrensbeschreibung Methan/Ammoniak/Sauerstoff. Der Stickstoff-Gehalt im Reaktionsgas beträgt ca. 50% vom CO-Gehalt (Nebenprodukt), siehe Grafik i, pdf-Vorlesungsskript tc-wolf. 3) Beide Andrussow-Artikel können mit DFG-Nationallizenz im Original online nachgelesen werden.

Formelschema und Text habe ich daher umgeschrieben. --Drdoht (Diskussion) 23:19, 13. Jan. 2014 (CET)