Vanadium(V)-oxidtrifluorid

Kristallstruktur
	_ V5+ 0 _ F−0 _ O2−
Allgemeines
Name	Vanadium(V)-oxidtrifluorid
Andere Namen	Vanadyltrifluorid; Vanadiumtrifluoridoxid;
Verhältnisformel	VOF3
Kurzbeschreibung	hellgelber Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	237-250-7
ECHA-InfoCard	100.033.849
PubChem	123322
Wikidata	Q2617645
Eigenschaften
Molare Masse	123,94 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,459 g·cm−3
Schmelzpunkt	300 °C
Siedepunkt	480 °C
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 300‐310‐330‐314‐318
	P: 260‐301+310‐303+361+353‐304+340‐305+351+338‐320‐330‐361‐405‐501
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Vanadium(V)-oxidtrifluorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Vanadiums aus der Gruppe der Oxidfluoride.

Gewinnung und Darstellung

Vanadium(V)-oxidtrifluorid kann durch Reaktion von Vanadium(III)-fluorid mit Sauerstoff gewonnen werden.^[4]

\mathrm {2\ VF_{3}+O_{2}\longrightarrow 2\ VOF_{3}}

Es entsteht auch bei Hydrolyse von Vanadium(V)-fluorid.^[4]

\mathrm {VF_{5}+H_{2}O\longrightarrow VOF_{3}+2\ HF}

Eigenschaften

Vanadium(V)-oxidtrifluorid ist ein hellgelber feuchtigkeitsempfindlicher Feststoff.^[1] Er hat eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62.^[2] Mit Wasser hydrolysiert es zu Vanadium(V)-oxid-hydrat.^[4]

\mathrm {2\ VOF_{3}+3\ H_{2}O\longrightarrow V_{2}O_{5}\cdot H_{2}O+6\ HF}

Verwendung

Vanadium(V)-oxidtrifluorid wird in der organischen Synthese zur oxidativen Kupplung von Phenolringen, zum Beispiel zur Herstellung von Vancomycin verwendet.^[5]

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Datenblatt Vanadium(V) trifluoride oxide, 99% bei Alfa Aesar, abgerufen am 23. Oktober 2013 (Seite nicht mehr abrufbar).
↑ ^a ^b Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 790 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 978-1-4398-1461-1, S. 451 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ ^a ^b ^c Gurdeep Raj: Advanced Inorganic Chemistry Vol-1. 1975, ISBN 81-87224-03-7, S. 1204 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Vanasse, Benoit; O’Brien, Michael K. (2001). "Vanadyl Trifluoride". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, doi:10.1002/047084289X.rv005.

[Alfa-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Datenblatt Vanadium(V) trifluoride oxide, 99% bei Alfa Aesar, abgerufen am 23. Oktober 2013 (Seite nicht mehr abrufbar).

[Jean_d'._Ans,_Ellen_Lax,_Roger_Blachnik-2] Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 790 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Dale_L._Perry-3] Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 978-1-4398-1461-1, S. 451 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Gurdeep_Raj-4] Gurdeep Raj: Advanced Inorganic Chemistry Vol-1. 1975, ISBN 81-87224-03-7, S. 1204 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Vanasse,_Benoit-5] Vanasse, Benoit; O’Brien, Michael K. (2001). "Vanadyl Trifluoride". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, doi:10.1002/047084289X.rv005.

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