"Bortrifluorid ist eine sehr starke Lewis-Säure."
Das stimmt so leider nicht. BF3 ist die schwächste Lewis-Säure. Es handelt sich um eine Elektronenmangelverbindung. Hier erfolgt eine Valenzsättigung durch eine π-Rückbindung vom F zum B. Diese ist stärker als bei den anderen Halogeniden. Um eine Säure-Base-Addukt zu bilden, muss diese günstige π-Rückbindung aufgegeben werden. Ich lerne das gerade für meine AC-Prüfung und es geht schon mehrere Folien um dieses Thema. (nicht signierter Beitrag von 132.230.194.4 (Diskussion) 16:45, 8. Feb. 2016 (CET))
- SO stimmt das auch nicht... BF3 ist unter den Borhalogeniden die schwächste Lewissäure. Trotzdem ist Bortrifluorid eine starke Lewissäure. Bitte bis zur AC-Prüfung behalten. ;) --FK1954 (Diskussion) 16:48, 8. Feb. 2016 (CET)