Diskussion:Trifluoressigsäure

Letzter Kommentar: vor 1 Tag von Anna Bolaine in Abschnitt Persistenz in der Umwelt — Reaktivität

Zersetzung

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Ich habe ganz große Zweifel, dass elementares Fluor durch simple thermische Zersetzung einer fluororganischen Verbindung entstehen kann. Nach meiner Kenntnis bildet es sich nur nach Moissan durch Elektrolyse oder durch Zerfall gewisser Edelgas-Fluor-Verbindungen und vielleicht noch Sauerstoffdifluorid. -- Bashir001 18:48, 25. Apr. 2008 (CEST)Beantworten

Wurde mittlerweile korrigiert und sieht jetzt m.E. gut aus. Gruß --Cvf-psDisk+/− 13:02, 12. Mär. 2012 (CET)Beantworten

Einleitung

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der einleitungssatz soll nicht anfangen mit "bei der ... ist mit..." sonder "der/die/das ... ist ..." -- (nicht signierter Beitrag von 141.61.32.61 (Diskussion) 12:36, 12. Mär. 2012 (CET)) Beantworten

Korrekter Einwand -> Einleitung korrigiert und etwas erweitert. Gruß --Cvf-psDisk+/− 13:00, 12. Mär. 2012 (CET)Beantworten

Persistenz in der Umwelt — Reaktivität

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Wenn die Substanz so reaktiv ist, wie kann sie dann der Zersetzung in der Umwelt dauerhaft widerstehen, oder bezieht sich das nur auf die Eigenschaft als Säure, und das Anion ist so stabil? Können wir das weiter erklären? --Ariser (Diskussion) 23:30, 17. Jul. 2016 (CEST)Beantworten

Dass das Anion so persistent ist, liegt an der Stärke der C-F-Bindung. Die ist fast unkaputtbar, weswegen sich Fluorkohlenwasserstoffe sehr lange in der Umwelt halten. --FK1954 (Diskussion) 18:25, 23. Okt. 2017 (CEST)Beantworten
Bitte den Slang-Ausdruck "unkaputtbar" durch deutschen sinngleichen Ausdruck ersetzen, z.B. unzerstörbar, nicht lösbar, etc. --Anna Bolaine (Diskussion) 10:28, 31. Jul. 2024 (CEST)Beantworten

Laut LfU-Bayern ist Trifluoressigsäure wenig toxisch für Wasserorganismen [1] --Anna Bolaine (Diskussion) 16:55, 31. Jul. 2024 (CEST)Beantworten