Quecksilber(I)-sulfat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Quecksilber(I)-sulfat
Summenformel	Hg2SO4
Kurzbeschreibung	weißer bis gelblicher Feststoff, der sich bei Lichteinwirkung grau verfärbt
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	231-993-0
ECHA-InfoCard	100.029.084
PubChem	24545
ChemSpider	29303914
Wikidata	Q417095
Eigenschaften
Molare Masse	497,24 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	7,56 g·cm−3
Löslichkeit	sehr schwer in Wasser (0,6 g·l−1 bei 25 °C); gut in Salpetersäure;
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 300+310+330‐373‐410
	P: 260‐273‐280‐301+310+330‐302+352‐304+340‐310
Toxikologische Daten	205 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Quecksilber(I)-sulfat ist eine chemische Verbindung des Schwermetalls Quecksilber mit der Summenformel Hg₂SO₄.^[4] Es kommt seltener als das Quecksilber(II)-sulfat vor.

Gewinnung und Darstellung

Quecksilber(I)-sulfat kann ähnlich der Darstellung von Quecksilber(I)-chlorid durch Reaktion einer Lösung von Quecksilber(I)-nitrat-dihydrat mit Schwefelsäure gewonnen werden.^[5]

\mathrm {Hg_{2}(NO_{3})_{2}\ +\ H_{2}SO_{4}\rightarrow \ Hg_{2}SO_{4}\downarrow +\ 2\ HNO_{3}}

Eigenschaften

Quecksilber(I)-sulfat liegt in Form von weiß-gelben Kristallen vor, welche gut löslich in Salpetersäure und wenig löslich in Schwefelsäure sind. Es besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2₁/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14 und den Gitterparametern a = 6,277 Å, b = 4,429 Å, c = 8,360 Å und β = 91,70°.^[6] An Licht verfärbt es sich grau.^[1]

Verwendung

Verwendung fand Quecksilber(I)-sulfat im Bereich von galvanischen Zellen wie dem Clark-Normalelement oder dem Weston-Normalelement.^[7]

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h Eintrag zu Quecksilber(I)-sulfat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)
↑ David R. Lide: Handbook of Chemistry and Physics. 87. Auflage, CRC Press, 1998, ISBN 0-8493-0594-2, S. 4 bis 69.
↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Anorganische Quecksilberverbindungen mit Ausnahme von Quecksilber(II)sulfid (Zinnober) und der namentlich in diesem Anhang bezeichneten im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
↑ J. W. Mellor: Intermediate Inorganic Chemistry. Longmans Green and Company, London 1941, S. 388.
↑ Cynthia G. Zoski: Handbook of Electrochemistry. ISBN 978-0-444-51958-0.
↑ M. Weil: Crystal structure of Hg₂SO₄– a redetermination. In: Acta Crystallographica, E70, 2014, S. i44, doi:10.1107/S1600536814011155.
↑ Arnold Willmes: Taschenbuch Chemische Substanzen, ISBN 978-3-8171-1787-1.

[GESTIS-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h Eintrag zu Quecksilber(I)-sulfat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)

[hand-2] David R. Lide: Handbook of Chemistry and Physics. 87. Auflage, CRC Press, 1998, ISBN 0-8493-0594-2, S. 4 bis 69.

[CLP_100.240.785-3] Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Anorganische Quecksilberverbindungen mit Ausnahme von Quecksilber(II)sulfid (Zinnober) und der namentlich in diesem Anhang bezeichneten im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.

[mellor-4] J. W. Mellor: Intermediate Inorganic Chemistry. Longmans Green and Company, London 1941, S. 388.

[5] Cynthia G. Zoski: Handbook of Electrochemistry. ISBN 978-0-444-51958-0.

[6] M. Weil: Crystal structure of Hg₂SO₄– a redetermination. In: Acta Crystallographica, E70, 2014, S. i44, doi:10.1107/S1600536814011155.

[7] Arnold Willmes: Taschenbuch Chemische Substanzen, ISBN 978-3-8171-1787-1.

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