Silberacetat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Silberacetat
Andere Namen	Silber(I)-acetat; Essigsäure Silbersalz;
Summenformel	C2H3AgO2
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	209-254-9
ECHA-InfoCard	100.008.414
PubChem	11246
Wikidata	Q416750
Eigenschaften
Molare Masse	166,91 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,259 g·cm−3
Löslichkeit	wenig löslich in Wasser (10,2 g·l−1 bei 20 °C)
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 315‐319‐335‐400
	P: 261‐264‐271‐273‐302+352‐305+351+338
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Silberacetat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Acetate mit der Konstitutionsformel Ag(CH₃COO).

Gewinnung und Darstellung

Silberacetat kann durch Reaktion von Essigsäure mit Silbercarbonat bei 45–60 °C gewonnen werden.^[3]

\mathrm {2\ CH_{3}COOH+Ag_{2}CO_{3}\longrightarrow 2\ AgCH_{3}COO+\ CO_{2}\uparrow }

Eigenschaften

Silberacetat kristallisiert in farblosen Nadeln.^[1] Das Salz ist wenig in Wasser löslich und wie alle Silbersalze lichtempfindlich. Mit Alkyliodiden reagiert es zu Acetatestern, wie schon im 19. Jahrhundert der deutsche Chemiker Eduard Linnemann bewies.^[4]

Verwendung

Silberacetat erzeugt in Verbindung mit Zigaretten und Tabakrauch einen unangenehmen metallischen Geschmack. Deshalb wurde versucht, die Verbindung in Form von Kaugummis oder Mundsprays zur Entwöhnung vom Rauchen einzusetzen. In Studien wurde jedoch keine signifikante Wirkung festgestellt und zusätzlich gefunden, dass eine Aufnahme von mehr als 750 mg zu Vergiftungserscheinungen führen kann.^[5]

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c D’Ans-Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker, 4. Auflage, Band 2, S. 386, Springer Verlag 1982, ISBN 3-540-12263-X.
↑ ^a ^b ^c ^d Eintrag zu Silberacetat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)
↑ V. Logvinenko, Polunina, O.; Mikhailov, Yu; Mikhailov, K.; Bokhonov, B.: Study of Thermal Decomposition of Silver Acetate. In: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 90. Jahrgang, Nr. 3, 2007, S. 813–816 (englisch).
↑ Rudolf Werner Soukup: Die wissenschaftliche Welt von gestern - die Preisträger des Ignaz L.-Lieben-Preises. Böhlau, 2004, ISBN 978-3-205-77303-0 (Seite 37 in der Google-Buchsuche).
↑ Knut-Olaf Haustein, David Groneberg: Tabakabhängigkeit. Springer, 2008, ISBN 978-3-5407-3308-9, S. 541 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[D'Ans-Lax-1] D’Ans-Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker, 4. Auflage, Band 2, S. 386, Springer Verlag 1982, ISBN 3-540-12263-X.

[GESTIS-2] Eintrag zu Silberacetat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)

[Logvinenko-3] V. Logvinenko, Polunina, O.; Mikhailov, Yu; Mikhailov, K.; Bokhonov, B.: Study of Thermal Decomposition of Silver Acetate. In: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 90. Jahrgang, Nr. 3, 2007, S. 813–816 (englisch).

[buch-4] Rudolf Werner Soukup: Die wissenschaftliche Welt von gestern - die Preisträger des Ignaz L.-Lieben-Preises. Böhlau, 2004, ISBN 978-3-205-77303-0 (Seite 37 in der Google-Buchsuche).

[Tabakabhängigkeit-5] Knut-Olaf Haustein, David Groneberg: Tabakabhängigkeit. Springer, 2008, ISBN 978-3-5407-3308-9, S. 541 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]