Tantal(V)-bromid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Tantal(V)-bromid
Andere Namen	Tantalpentabromid
Summenformel	TaBr5
Kurzbeschreibung	feuchtigkeitsempfindlicher gelber Feststoff mit charakteristischem Geruch
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	236-618-4
ECHA-InfoCard	100.033.276
PubChem	83480
Wikidata	Q2349635
Eigenschaften
Molare Masse	580,49 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,989 g·cm−3
Schmelzpunkt	265 °C
Siedepunkt	348,8 °C
Löslichkeit	reagiert mit Wasser
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 314‐302‐312‐332
	P: 260‐303+361+353‐305+351+338‐301+330+331‐405‐501
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Tantal(V)-bromid ist eine anorganische chemische Verbindung des Tantals aus der Gruppe der Bromide.

Gewinnung und Darstellung

Tantal(V)-bromid kann durch Reaktion von Tantal mit Brom bei 230–250 °C gewonnen werden.^[2]

\mathrm {2\ Ta+5\ Br_{2}\longrightarrow 2\ TaBr_{5}}

Alternativ kann es durch Reaktion von Tantal(V)-oxid mit Tetrabrommethan oder Aluminium(III)-bromid gewonnen werden.^[2]

\mathrm {Ta_{2}O_{5}+5\ CBr_{4}\longrightarrow 2\ TaBr_{5}+CO+5\ Br_{2}}

\mathrm {Ta_{2}O_{5}+5\ AlBr_{3}\longrightarrow 2\ TaBr_{5}+5\ AlOBr}

Eigenschaften

Tantal(V)-bromid ist ein sehr feuchtigkeitsempfindlicher, an Luft rauchender^[3], gelber Feststoff mit charakteristischem Geruch.^[1] Er besitzt eine monokline Kristallstruktur isotyp zu derjenigen von α-Niob(V)-chlorid mit der Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12 und 6 Formeleinheiten in der Elementarzelle (a = 1943,3 pm, b = 1877,5 pm, c = 620,3 pm, β = 90,72°). Die Struktur von Tantal(V)-bromid wurde 1958 erstmals von R. F. Rolsten beschrieben, der jedoch eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pbma (Nr. 57, Stellung 5)Vorlage:Raumgruppe/57.5 ermittelte. Es ist wie Tantal(V)-iodid aus dimeren Molekülen aufgebaut.^[4]

Verwendung

Tantal(V)-bromid kann als Katalysator in organischen Synthesen verwendet werden.^[5]

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ Datenblatt Tantal(V) bromide, 99.9% (metals basis) bei Alfa Aesar, abgerufen am 21. Juni 2013 (Seite nicht mehr abrufbar).
↑ ^a ^b Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1455.
↑ Jean d'Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 752 f. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Katja Habermehl; Neue Untersuchungen an Halogeniden des Niobs und Tantals (PDF; 3,9 MB), urn:nbn:de:hbz:38-31032, 22. April 2010.
↑ Julio Alvarez-Builla, Juan José Vaquero, José Barluenga: Modern Heterocyclic Chemistry. 4 Volumes. John Wiley & Sons, 2011, ISBN 978-3-527-33201-4, S. 1542 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Alfa-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ Datenblatt Tantal(V) bromide, 99.9% (metals basis) bei Alfa Aesar, abgerufen am 21. Juni 2013 (Seite nicht mehr abrufbar).

[brauer-2] Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1455.

[Jean_d'._Ans,_Ellen_Lax,_Roger_Blachnik-3] Jean d'Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 752 f. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[4] Katja Habermehl; Neue Untersuchungen an Halogeniden des Niobs und Tantals (PDF; 3,9 MB), urn:nbn:de:hbz:38-31032, 22. April 2010.

[Julio_Alvarez-Builla,_Juan_José_Vaquero,_José_Barluenga-5] Julio Alvarez-Builla, Juan José Vaquero, José Barluenga: Modern Heterocyclic Chemistry. 4 Volumes. John Wiley & Sons, 2011, ISBN 978-3-527-33201-4, S. 1542 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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