Vanadium(II)-oxid

chemische Verbindung

Vanadium(II)-oxid ist eine anorganische chemische Verbindung des Vanadiums aus der Gruppe der Oxide.

Kristallstruktur
Strukturformel von Vanadium(II)-oxid
_ V2+ 0 _ O2−
Allgemeines
Name Vanadium(II)-oxid
Verhältnisformel VO
Kurzbeschreibung

geruchloser grauer Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12035-98-2
EG-Nummer 234-834-3
ECHA-InfoCard 100.031.655
PubChem 24411
Wikidata Q1966236
Eigenschaften
Molare Masse 66,94 g·mol−1
Aggregatzustand

fest[1]

Dichte

5,76 g·cm−3[1]

Schmelzpunkt

950 °C[1] (andere Quelle 1790 °C[2][3])

Siedepunkt

2627 °C[4]

Löslichkeit

nahezu unlöslich in Wasser[1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1]
Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 372​‐​332​‐​319​‐​335
P: 280​‐​305+351+338​‐​308+313[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Gewinnung und Darstellung

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Vanadium(II)-oxid kann durch Reaktion von Vanadium(III)-oxid mit Vanadium im Vakuum bei Temperaturen zwischen 1200 und 1600 °C gewonnen werden.[3]

 

Eigenschaften

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Vanadium(II)-oxid ist ein geruchloses graues Pulver und hat einen Homogenitätsbereich von VO0,86 bis VO1,25. Nach verschiedenen Autoren besteht es wahrscheinlich aus zwei benachbarten Phasen VO0,86 bis VO0,91 und VO1,05 bis VO1,25. Es besitzt eine Kristallstruktur vom Natriumchlorid-Typ (a = 402,7–413,8 pm),[3] also eine kubische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225.[5] Es ist löslich in Säuren, wobei sich V(H2O)62+ Ionen bilden, die die Lösung violett färben. Diese Lösungen wirken als starke Reduktionsmittel, wobei sich die Ionen an Luft schnell zu V(H2O)63+ Ionen umsetzen, was an einem Farbumschlag der Lösung zu grün sichtbar ist.[6]

Einzelnachweise

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  1. a b c d e f g Datenblatt Vanadium(II) oxide, 99+% (metals basis) bei Alfa Aesar, abgerufen am 16. Juni 2013 (Seite nicht mehr abrufbar).
  2. W. M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics 2012-2013. CRC Press, 2012, ISBN 978-1-4398-8049-4 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  3. a b c Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1419.
  4. Periodensystem online: Eigenschaften von Vanadium(II)oxid
  5. Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 790 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  6. Gurdeep Raj: Advanced Inorganic Chemistry. Vol. 1, 1975, ISBN 81-87224-03-7, S. 925 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).